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中小學(xué)教師

[教師招聘]中學(xué)化學(xué)學(xué)科考試大綱

時(shí)間：2016-03-06 14:09 作者：立知教育點(diǎn)擊：4732次

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安徽省中小學(xué)新任教師公開招聘統(tǒng)一筆試
中學(xué)化學(xué)學(xué)科考試大綱

一、考試性質(zhì)
安徽省中小學(xué)新任教師公開招聘考試為全省統(tǒng)一組織的公開性選拔考試，是落實(shí)“省考、縣管、校用”教師管理體制的基礎(chǔ)工作。其目的是吸引有志于從事基礎(chǔ)教育事業(yè)的優(yōu)秀人才到中小學(xué)任教，進(jìn)一步規(guī)范中小學(xué)新任教師公開招聘工作，把好教師“入口關(guān)”?？荚嚥扇」P試和面試相結(jié)合的方式進(jìn)行。筆試結(jié)果將作為安徽省中小學(xué)新任教師公開招聘面試的依據(jù)，同時(shí)納入考試總成績。招聘考試從教師相應(yīng)崗位的專業(yè)素質(zhì)和教育教學(xué)能力等方面進(jìn)行全面考核，擇優(yōu)錄取。招聘考試應(yīng)具有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。

二、考試目標(biāo)與要求
（一）考試目標(biāo)
全面考查中學(xué)化學(xué)教師所需的化學(xué)專業(yè)知識(shí)與技能、現(xiàn)代教育理論的理解與應(yīng)用、教學(xué)設(shè)計(jì)能力等。
（二）考試要求
1．掌握《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》所要求的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。具備較強(qiáng)的科學(xué)探究能力，能熟練掌握化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和實(shí)驗(yàn)操作技能。能夠理論聯(lián)系實(shí)際，綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的有關(guān)問題。
2．熟悉與《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》相關(guān)的大學(xué)化學(xué)知識(shí)。
3．能運(yùn)用中學(xué)化學(xué)課程與教學(xué)論的基本知識(shí)、基本理論和基本方法，分析、解決有關(guān)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的實(shí)際問題，具有從事中學(xué)化學(xué)教學(xué)必備的基本能力。

三、考試范圍與內(nèi)容
（一）學(xué)科專業(yè)知識(shí)
第一部分《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》所要求的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)與技能
涵蓋國家教育部制訂的《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》和《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》的基本內(nèi)容?？荚噧?nèi)容包括：化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)等五個(gè)方面。
1．化學(xué)研究基本方法
　（1）科學(xué)探究（了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法，認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)）
　  （2）物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)的基本原理以及能量變化等規(guī)律
　  （3）定量研究的方法
　  （4）化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境的相互關(guān)系（化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等；在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性）
2．化學(xué)基本概念和基本理論
（1）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類
①分子、原子、離子
②物理變化與化學(xué)變化
③混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬
④酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
（2）化學(xué)用語及常用計(jì)量
①常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)、化合價(jià)
②原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式
③相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量
④質(zhì)量守恒定律
⑤化學(xué)方程式和離子方程式
⑥物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)
⑦有關(guān)化學(xué)基本計(jì)算
（3）溶液
①分散系（溶液、膠體、懸濁液）
②溶解度、飽和溶液
③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度
（4）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律
①元素、核素、同位素
②原子構(gòu)成、原子核外電子排布、原子核外電子的能級(jí)分布
③元素周期律、元素周期表（長式）
④化學(xué)鍵（離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、σ鍵和π鍵）
⑤鍵能、鍵角、鍵長
⑥離子化合物、共價(jià)化合物
⑦分子間作用力（范德華力、氫鍵）
⑧晶體的類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質(zhì)
⑨電離能、電負(fù)性
（5）化學(xué)反應(yīng)與能量
①氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑
②吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、焓變
③熱化學(xué)方程式、蓋斯定律
④原電池、電解池、化學(xué)電源
⑤金屬的化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕
（6）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
①化學(xué)反應(yīng)速率
②可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)
③影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）
（7）電解質(zhì)溶液
①電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
②電離、電離方程式、溶液的導(dǎo)電性
③弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
④水的電離，離子積常數(shù)
⑤溶液的pH
⑥鹽類水解
⑦離子反應(yīng)
⑧溶度積、沉淀溶解平衡
（8）以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。
3．常見無機(jī)物及其應(yīng)用
（1）常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
①金屬的活動(dòng)性順序
②常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用
③合金的概念及其重要應(yīng)用
（2）常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
①常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用
②常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響
（3）以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。
4．有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
（1）有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)
①有機(jī)化合物分子式的確定、確定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法
②有機(jī)化合物分子中碳的成鍵特征、官能團(tuán)
③同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體
④簡單有機(jī)化合物的命名
（2）烴及其衍生物
①烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用
②天然氣、煤、石油
③鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用
④加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)
（3）糖類、油脂和蛋白質(zhì)
①糖類的組成、性質(zhì)、應(yīng)用
②油脂的組成、性質(zhì)、應(yīng)用
③氨基酸、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用
（4）合成高分子化合物
①高分子的組成、結(jié)構(gòu)，鏈節(jié)、單體
②加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)
（5）以上各部分知識(shí)綜合應(yīng)用
5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)
（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化和安全性
（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作
（3）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器
（4）常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法
（5）常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純
（6）溶液的配制
（7）中和滴定
（8）化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（能根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論）
（9）以上各部分知識(shí)綜合應(yīng)用

第二部分與《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》、《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》相關(guān)的大學(xué)化學(xué)知識(shí)
1．無機(jī)化學(xué)
（1）物質(zhì)結(jié)構(gòu)
①原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語和概念
②四個(gè)量子數(shù)的意義和相互關(guān)系（會(huì)用四個(gè)量子數(shù)寫出1-4周期元素的電子排布式，并由此確定元素所在的區(qū)、周期、族、特征電子構(gòu)型和元素名稱）
③原子結(jié)構(gòu)和周期系的關(guān)系
④共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論（會(huì)用上述理論確定常見共價(jià)小分子的雜化類型、分子構(gòu)型和基本性質(zhì)，了解分子軌道理論，會(huì)用分子軌道理論寫出第2周期雙原子分子、離子的分子軌道表達(dá)式，并比較其穩(wěn)定性。掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論并確定常見共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)）
（2）熱力學(xué)和化學(xué)平衡
①狀態(tài)函數(shù)的概念和特性（了解U、H、S、G、

U、

S、

H、

G、

、

和S

的概念和性質(zhì)）
②熱力學(xué)第一定律和蓋斯定律（了解用

、

、和S

求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)體系的

、

和

的方法）
③吉-赫公式的計(jì)算、應(yīng)用，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的判斷
④化學(xué)反應(yīng)等溫式的意義、用途（能應(yīng)用公式

=-RTlnK

進(jìn)行有關(guān)計(jì)算）
⑤化學(xué)平衡（理解平衡常數(shù)的意義及多重平衡的規(guī)則）
⑥酸堿的電離理論和質(zhì)子理論
⑦同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)的概念與應(yīng)用
⑧緩沖溶液的組成、原理，緩沖溶液pH的計(jì)算
⑨Ksp的意義、溶度積規(guī)則（掌握Ksp與溶解度（S）的關(guān)系、換算及Ksp的有關(guān)計(jì)算）
（3）化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)
①化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)方法
②溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、Arrhenius方程式及其應(yīng)用
③活化分子、活化能（Ea）[會(huì)用活化分子、活化能（Ea）解釋溫度、濃度（壓力）和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響]
（4）氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)
①氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平（氧化數(shù)法、離子-電子法）
②標(biāo)準(zhǔn)電極電勢

（掌握用

判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱以及選擇適當(dāng)氧化劑、還原劑的方法。能用元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖判斷是否能發(fā)生歧化反應(yīng)及其反應(yīng)的程度）
③Nernst方程[能運(yùn)用Nernst方程進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，并判斷氧化還原反應(yīng)的方向和程度（用公式lgK = nE

/ 0.059）]
（5）元素部分
①主族元素、副族元素的特性，金屬的通性。
②常見元素（鹵素、氧、硫、氮、碳、硅、鋁、銅、鋅、鐵）單質(zhì)和主要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)
③缺電子分子、等電子體、惰性電子對(duì)效應(yīng)、大π鍵等基本概念及實(shí)例
2．有機(jī)化學(xué)
（1）有機(jī)化學(xué)基本理論
①有機(jī)化合物的分類、常見官能團(tuán)的名稱與結(jié)構(gòu)
②分子式、構(gòu)造式
③有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)研究的一般物理測試方法
④有機(jī)路易斯酸堿概念、親核試劑、親電試劑
（2）烷烴和環(huán)烷烴
①烷烴的構(gòu)造異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)及其表達(dá)方法
②簡單環(huán)烷烴的分類、命名及其順反異構(gòu)
（3）鹵代烷
①鹵代烷的取代反應(yīng)、消除反應(yīng)、有機(jī)金屬化合物的生成（格氏試劑）
②親核取代反應(yīng)機(jī)理SN1、SN2及簡單影響因素
③誘導(dǎo)效應(yīng)、親核試劑、碳正離子的結(jié)構(gòu)、相對(duì)穩(wěn)定性和簡單重排
（4）醇和醚
①醇的分類、命名、物理性質(zhì)
②醇的結(jié)構(gòu)，醇的取代、消除、酯化、氧化反應(yīng)
③醇的常見制備方法
④醚的分類、命名、結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
（5）烯烴
①單烯烴同系列和同分異構(gòu)現(xiàn)象、順反構(gòu)型（Z和E構(gòu)型）命名法
②烯烴的催化加氫、親電加成反應(yīng)，馬爾科夫尼柯夫規(guī)則
③烯烴的常見制備方法
（6）炔烴和二烯烴
①炔烴的結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)
②炔烴的常見化學(xué)反應(yīng)（炔氫的酸性、還原反應(yīng)、親電加成反應(yīng)）
③乙炔及其相關(guān)炔化物的制法
④共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與常見反應(yīng)，狄爾斯—阿爾德反應(yīng)
（7）芳烴
①芳香族化合物及芳香性的概念
②苯的結(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)，苯衍生物的異構(gòu)、命名
③苯的親電取代反應(yīng)及其機(jī)理（鹵代、硝化、磺化、傅—克反應(yīng)）
④簡單一取代苯親電取代反應(yīng)的活性和定位規(guī)律
（8）醛、酮
①羰基化合物的結(jié)構(gòu)、分類、命名
②羰基的常見親核加成反應(yīng)
③羰基α—H的反應(yīng)（鹵代、羥醛縮合）
④醛、酮制備的常見方法
⑤不飽和醛酮的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、邁克爾加成
（9）羧酸和取代羧酸
①羧酸的結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)
②羧酸的化學(xué)反應(yīng)（成鹽、還原、脫羧反應(yīng)、二元羧酸的熱解反應(yīng)）
③羧酸及其常見衍生物的相互轉(zhuǎn)變
（10）高分子化合物
①高分子的結(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)與應(yīng)用
②常見高分子單體的組成與結(jié)構(gòu)特征
③高分子常見制備方法（加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)）
（11）基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)
①常見有機(jī)化合物的化學(xué)鑒定方法
②有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本單元操作（熔沸點(diǎn)的測定、分餾、蒸餾、萃取、重結(jié)晶）

（二）學(xué)科課程與教學(xué)論及其應(yīng)用
1．了解《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》和《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》中“課程性質(zhì)、課程理念、課程目標(biāo)、課程內(nèi)容（或內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)）、教學(xué)建議、評(píng)價(jià)建議”等內(nèi)容。
2．了解中學(xué)化學(xué)教學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)與學(xué)生學(xué)習(xí)心理特點(diǎn)，能對(duì)教學(xué)案例進(jìn)行分析。
3．認(rèn)識(shí)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的基本原理和方法，能根據(jù)不同的教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行合理的教學(xué)設(shè)計(jì)。
4．熟悉中學(xué)化學(xué)教學(xué)倡導(dǎo)的“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)方式。
5．了解中學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，掌握中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能，熟悉常見中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)程序和方法，熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的安全知識(shí)并能在實(shí)踐中加以應(yīng)用，能對(duì)常見的中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改革和創(chuàng)新。

四、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
1．考試形式：閉卷、筆試
2．考試時(shí)間150 分鐘，試卷分值120分。
3．主要題型：選擇題、填空題、簡答題、實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究題、案例分析題和教學(xué)設(shè)計(jì)題等。
4．內(nèi)容比例：學(xué)科專業(yè)知識(shí)約占70，課程與教學(xué)論約占30。

(來源：未知)

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